El conjunto de experimentos puede convertirse un conjunto de demostraciones que constituyen la Magia Química. El tiempo del taller lo mide un gran reloj que funciona con una pila que funciona utilizando zumo de manzana. Experimento : Una pila que funciona con zumo de manzana Construir una pila que se pone en marcha con zumo de manzana o similar Materiales Reloj eléctrico de cuarzo de papel, vaso de 250 ml, Lámina de cobre de 4cm x 6 cm, Cinta de magnesio de aproximadamente 50 cm, Zumo de manzana (o cualquier otro que tenga carácter ácido y no tenga carbónico), Vinagre, Ácido clorhídrico 1:1, mezcla en partes iguales de clorhídrico concentrado y agua, Soporte. Base y varilla, con una pinza para colgar el reloj y un aro para apoyar el vaso, Un metro de cable de cobre de varios hilos, mejor grueso, Tijeras, 4 pinzas de cocodrilo Procedimiento Se monta el reloj sobre un soporte para que se vea bien. Se unen a la lámina de cobre y la madeja de magnesio, a dos trozos de cable, de los de varios hilos y más bien gruesos, quitando el aislante de los extremos, por medio de dos pinzas de cocodrilo. Los otros extremos se unen, también por medio de pinzas de cocodrilo, a las conexiones que tiene el reloj para el soporte de la pila. El magnesio va unido al polo negativo y el cobre al positivo. Se echa zumo de manzana y el reloj empieza a funcionar. Conviene que la zona de la madeja de magnesio que va unida al hilo de cobre quede fuera del zumo porque si introduce en este se puede formar óxido de cobre de color negro que dificulta la conducción y se para el reloj. Para que todo funcione los electrodos deben estar perfectamente limpios. La limpieza debe hacerse poco antes. Para ello se sumerge el magnesio en una mezcla de vinagre y agua en la misma proporción durante un minuto y el cobre a la mezcla de ácido clorhídrico concentrado y agua también en proporciones iguales. Las disoluciones se pueden utilizar más de una vez. Explicación Dos metales de distinta actividad en medio ácido forman una pila eléctrica, la diferencia de potencial de los metales utilizados es tan grande que en esas condiciones se consiguen aproximadamente 1,8 V. CAMBIOS DE COLOR O PRODUCCIÓN DE PRECIPITADOS Experimento 1 (E2): Convertir el agua en vino Materiales Vasos de vino (2), garrafa de vino o semejante, solución de indicador fenolftaleina, ácido sulfúrico diluido, disolución diluida de hidróxido de sodio Procedimiento - Llenar la garrafa con disolución de hidróxido de sodio. Esta es el agua.
- Añadir unas gotas de fenolftaleina a uno de los vasos de vino.
- Añadir algo del contenido de la garrafa al vaso de vino. Revolver la disolución para desarrollar un color violeta. Este es el vino tinto.
- Echar ácido sulfúrico diluido a un segundo vaso de vino.
- Echar la disolución del primer vaso de vino en el segundo. El color desaparece. El vino rojo se ha transformado en agua.
Experimento 2 (E3): La botella azul Materiales 300 ml de agua destilada, 8 gramos de KOH, 10 g de dextrosa, 6 a 8 gotas de azul de metileno Procedimiento Se echan 300 ml de agua destilada en un matraz de 500 ml y se añaden 8 g de KOH. Agitar el matraz para disolver el KOH. Cuando el KOH se ha disuelto, añadir 10 g de dextrosa al recipiente y permitir que el azúcar se disuelva completamente. Añadir de 6 a 8 gotas de indicador azul de metileno, agitarlo. Dejar el recipiente reposar hasta que la disolución se convierta en incolora. Dar al recipiente una o dos sacudidas. El color azul reaparecerá y lentamente se desvanecerá. Experimento 3 (E4): Reacciones reloj Materiales 1,4 g - 2,0 g de yodato potásico (KIO3), 1,4 - 2,0 g de bisulfito de sodio NaHSO3, 10 ml de almidón líquido Procedimiento Preparar dos disoluciones A y B en dos erlenmeyer de 500 ml, de acuerdo con las siguientes instrucciones: - Disolución A: disolver 2,0 g de yodato potásico en 250 ml de agua
- Disolución B: disolver 10 ml de almidón líquido y 2,0 g de bisulfito de sodio en 250 ml de agua
(la disolución de bisulfito debe prepararse dentro de las 24 horas antes de su uso)
Diluir las disoluciones A y B de acuerdo con la tabla que se coloca a continuación para preparar cinco matraces erlenmeyer de 125 ml (etiquetados 1A - 5A) conteniendo KIO3 y cinco erlenmeyer (1B - 5B) conteniendo NaHSO3/almidón. Disolución A | Matraz | 1ª | 2ª | 3ª | 4ª | 5ª | | Disolución A (ml) | 50 | 40 | 30 | 25 | 20 | | H2O (ml) | 0 | 10 | 20 | 25 | 30 |
Disolución B | Matraz | 1B | 2B | 3B | 4B | 5B | | Disolución A (ml) | 50 | 40 | 30 | 25 | 20 | | H2O (ml) | 0 | 10 | 20 | 25 | 30 |
- Simultáneamente verter la disolución en los matraces etiquetados con A en los etiquetados con B, 1A con 1B, 2A con 2B, y así sucesivamente.
Experimento 4 (E5): Reacciones oscilantes Materiales Se preparan tres disoluciones como sigue: SOLUCIÓN A Vierte 400 ml de agua destilada en un matraz de 2 litros. Con guantes vierte 410 ml de peróxido de hidrógeno al 30% en agua. Diluir la disolución hasta un litro con agua destilada. SOLUCIÓN B Colocar 43 gramos de yodato de potasio y aproximadamente 800 l de agua destilada en un segundo matraz de dos litros. Añadir 4,3 ml de ácido sulfúrico concentrado a esta mezcla. Calienta y remueve la mezcla hasta que el yodato de potasio se disuelva. Diluir la disolución hasta un litro, con agua destilada. SOLUCIÓN C Disuelve 16 g de ácido malónico y 3.4 gramos de sulfato de manganeso hidratado en aproximadamente 500 ml de agua destilada en el tercer matraz de 2 litros. En el matraz de 100 ml calentar 50 ml de agua destilada hasta la ebullición. En un matraz separado mezclar 3g de almidón soluble con aproximadamente 10 ml de agua y remover la mezcla hasta formar una pasta. Echar el almidón en el agua hirviendo y continuar calentando y removiendo la mezcla hasta que el almidón se halla disuelto (1 a 2 minutos). Vierte esta disolución de almidón en la disolución de ácido malónico y sulfato de manganeso y diluir la mezcla con agua destilada hasta un litro. Procedimiento Colocar un matraz de 1,5 litros sobre un agitador magnético y colocar la barrita agitadora en el matraz. Verter 500 ml de disolución A y 500 ml de disolución B en el matraz y ajustar la velocidad de agitación hasta producir un gran vortex en la mezcla. A continuación verter 500 ml de disolución C en el matraz. La disolución que inicialmente era incolora se convertirá en ámbar casi inmediatamente. A continuación se transformará rápidamente en azul oscuro. El azul oscuro se desvanecerá a incoloro y el ciclo se repetirá varias veces en un período que inicialmente durará 15 segundos pero que luego se irá alargando. Después de unos minutos la disolución se quedará de color azul oscuro. REACCIONES DE PRECIPITACIÓN Experimento 1 (E6): Lluvia de oro En esta reacción llamada "lluvia de oro" se forma un precipitado mezclando disoluciones que contienen plomo (II) e iones yoduro. Pb(NO3)2 + 2 KI ---> PbI2 + 2KNO3 Procedimiento - Se preparan por anticipadas dos reacciones al 0,3% de yoduro potásico y nitrato de plomo. Las soluciones deben hacerse con agua destilada. Estas disoluciones son incoloras.
- Se mezclan volúmenes aproximadamente iguales de KI y Pb(NO3)2 y se forma un precipitado amarillo.
Los aniones presentes en el agua (por ejemplo sulfato, carbonato, cloruro) formaran sales insolubles de plomo y la disolución se enturbia. Experimento 2 (E7): Reacciones de precipitación Materiales Tres tubos grandes de demostración, disoluciones de 0,1M de AgNO3, 1M de NaCl, 0,1 M de Pb(NO3)2, 0,1 M de KI, (o Na), 0,1 M de BaCl2, 0,1 M Na2SO4, dos gradillas de tubos de tubos de ensayo. Procedimiento - Se combinan el nitrato de plata con el cloruro de sodio, nitrato de plomo e yoduro de potasio, cloruro de bario y sulfato de sodio.
Se producen las siguientes reacciones que dan precipitados Ag NO3 + NaCl à AgCl (sólido blanco) + Na NO3 Pb(NO3)2 + Na2SO4 à Pb I2 (sólido amarillo) + 2K NO3 BaCl2 + Na2SO4 à Ba SO4 (sólido blanco) + 2 NaCl ¿ARDE O NO ARDE? Experimento 1 (E8): La combustión de una vela Comprobar que el oxígeno es el responsable de que las cosas ardan en el aire y que los productos de la combustión contienen dióxido de carbono. Materiales - 50 ml de disolución acuosa saturada de hidróxido de calcio Ca (OH)2 (para preparar 1 litro de disolución, hierve 1 litro de agua destilada, cúbrela y permite que se enfríe por la noche. Añade 1.75 gramos de hidróxido de calcio sólido. Agita bien y permite que repose. Si la solución queda nubosa, fíltrala.
- Vela de 20 cm de alto, cerillas, cristalizador de 15 cm, Erlenmeyer de 500 ml, probeta de 1 litro.
Procedimiento Se trata de reproducir las famosas demostraciones de Faraday tituladas: "La combustión de una vela" - Enciende la vela y vierte algo de cera en el centro d. Rápidamente coloca la vela pegándola con la cera. Llena el plato con agua hasta dos tercios.
- Enciende la vela. Sujeta el Erlenmeyer invertido sobre la llama para recoger algunos de los gases que salen de la vela. Después de aproximadamente 15 segundos vuelve el erlenmeyer hacia arriba y vierte 50 ml de disolución de hidróxido de calcio. Agita la disolución dando vueltas. La aparición del precipitado blanco de carbonato de calcio en la disolución indica que un producto de la combustión de la vela es CO2.
- Rápidamente invertir la probeta sobre la vela y dejar la boca en el fondo del cristalizador. A medida que la vela arde, el nivel de líquido en la probeta sube lentamente. La llama se extingue. En este momento el agua asciende más rápidamente en el cilindro.
En el aire hay un gas que mantiene la combustión... El aire es una mezcla de sustancias como el agua y la tinta, el azúcar o la sal disueltas en agua... 21% de oxígeno, 78% de nitrógeno... y otros como dióxido de carbono, vapor de agua... En la combustión se genera dióxido de carbono que impide la combustión. Experimento 2 (E9): Dióxido de carbono apagavelas Materiales 25 g de bicarbonato de sodio, NaHCO3 (baking soda), 100 ml de vinagre, vela de 8 cm de alto, cerillas, trozo de cartón, un matraz de un litro Procedimiento - Enciende la vela y sujétala horizontalmente sobre el cartón de manera que caigan gotas de cera fundida. Apaga la vela y pégala utilizando la vela sobre el cartón. Cuando la cera se endurezca coloca el cartón en el recipiente de 1 litro. Esparce 25 gramos de bicarbonato de sodio sobre el cartón en el fondo del matraz.
- Enciende la vela. Lentamente vierte de 3 a 4 ml de vinagre en el matraz. El vinagre reaccionará con el bicarbonato produciendo efervescencia. En unos segundos la vela se extinguirá. Intenta volverla a encender y la cerilla se apagará cuando se intenta introducirla en el matraz.
- Una vez que el burbujeo ha acabado, inclina cuidadosamente el matraz para verter el dióxido de carbono de su interior. Cuando ahora se enciénda la vela volverá a arder. Se extinguirá de nuevo echando más vinagre en el matraz.
Experimento 3 (E10): Arder en oxígeno Materiales 100 ml de agua destilada al 3%, 60 ml de ácido sulfúrico 3M (para preparar un litro de disolución, disolver 170 ml de ácido concentrado (18 M) en 500 ml de agua y diluir la disolución resultante hasta 1 litro), 3 gramos de permanganato potásico, codo de cristal en ángulo recto, tapón de dos agujeros, embudo largo, 2 matraces erlenmeyer, 90 cm de tubo de plástico, recipiente plano con capacidad de 4 a 10 litros, 2 matraces erlemeyer de 500 ml, pequeño cristal de vidrio para cubrir el matraz erlenmeyer, astilla de madera, cerillas, lana de acero. Procedimiento 
- Ensamblar el aparato que se ilustra en la figura. Insertar un extremo del codo en ángulo recto a través del tapón con dos agujeros y el extremo del embudo en el otro agujero del tapón hasta que la punta esté aproximadamente a 5 mm del fondo del matraz erlenmeyer de 250 ml.
- Unir el tubo de plástico de 90 cm al extremo libre del tubo de cristal. Colocar 100 ml de agua oxigenada al 3% en el matraz y colocar el tapón en la boca del matraz.
- Disolver 3 gramos de permanganato de potasio en 60 ml de ácido sulfúrico 3 M.
- Echar agua en el recipiente hasta una profundidad de 10 cm. Llenar los dos erlenmeyer de 500 ml hasta el borde con agua. Cubrir la boca de cada uno invirtiéndolos en el recipiente de agua.
- Echar de 2 a 3 mm de disolución en el embudo. Aparecerá burbujeo donde el permanganato se combine con el peróxido. Sujeta el extremo abierto del tubo de goma o de plástico y observar emerger las burbujas. Añadir más disolución de permanganato para mantener la formación de burbujas a un ritmo moderado. Después de que se hayan formado burbujas durante aproximadamente 30 segundos colocar el extremo del tubo bajo la boca de uno de los matraces invertidos y llena el recipiente de gas por desplazamiento hacia abajo del agua. Coloca la pequeña cubierta de cristal sobre la boca del recipiente y quítalo del baño, colocándolo hacia arriba. Llena el otro frasco de la misma manera.
- Enciende una astilla y apágala dejándola en ascuas. Introduce la astilla en ascuas en un matraz y arderá violentamente. Repetir el mismo procedimiento con el otro matraz, arderá con una llama brillante (antes sólo chisporroteaba el mechero).
Experimento 4 (E11): ¿Arden los metales? El hierro arde en el aire si las condiciones son favorables o bien en presencia de oxígeno Material Una llave inglesa de acero, estropajo de lana de acero, pinzas, mechero de butano, bombona de oxígeno o un recipiente en el que se ha recogido oxígeno, cerillas, cinta de magnesio. Procedimiento Se intenta encender la llave inglesa (se explica que es de acero (hierro y carbono) con el soplete (se explica que en este también hay una combustión) pero este se calienta y no arde. - Se intenta encender la lana de acero con el mechero. El éxito es parcial, chisporrotea. Se explica que quizás las cosas funcionen mejor en oxígeno.
- Se dobla el extremo de un trozo de hilo de acero que se ha obtenido del estropajo de acero y en la lazada se introduce un poco de algodón.
- Se llena el frasco con oxígeno por el método anterior (el aire se ve desplazado porque es más denso).
- Se enciende el algodón y se introduce rápidamente en el oxígeno. Si el espesor del hilo es el adecuado comienza a arder con una luz muy brillante y chisporroteando. Da un polvo marrón de óxido de hierro.
- Con las tijeras se raspa bien uno de los extremos de la cinta de magnesio y cogiendo la cinta por el otro extremo se acerca al fuego. El magnesio arde con llama muy brillante que ciega. Se ha formado un polvo blanco que es óxido de magnesio.
Experimento 5 (E12): Llamas de colores Reconocer la presencia de elementos como sodio, potasio, estroncio y bario en sales de los elementos por el color que comunican a una llama. Material NaCl, KCL, SrCl2 y BaCl2, hilo de platino (o nicromo), ácido clorhídrico concentrado, mechero Bunsen Procedimiento y análisis - Se limpia la punta de hilo de platino o nicromo introduciéndola en el ácido clorhídrico y colocándolo en la llama hasta que no aparezca ninguna coloración.
- Se toma una de las sales con la punta de platino y se coloca a la llama. Se observa el color que adquiere.
- Se limpia la punta de platino como en el apartado primero y se repite el procedimiento seguido en el segundo apartado para cada una de las sales.
Experimento 6 (E13): Quemando dinero Se prende un billete y cuando el fuego se acaba se mantiene intacto Materiales Un billete de banco, pinzas, un mechero, un matraz de 150 ml, etanol, agua y cloruro sódico Procedimiento - Añadir 50 ml de etanol y agua al matraz
- Disolver 0,01 g de NaCl en la disolución.
- Introduce el billete legal en la disolución y remueve utilizando las pinzas.
- El billete muy húmedo préndelo con el mechero
Explicaciones
El billete no sufre daño porque solamente arde el alcohol. La llama que se observa es amarilla, que es el color característico del sodio. Experimento 7 (E14): Quemando hidrógeno Procedimiento 
- Se coloca una botella de plástico incolora de la que se ha eliminado el fondo sobre un aro por su base abierta y sujeta por su cuello con una pinza. Se introduce un tubo de cristal de 8 cm en un tapón con un agujero de manera que sobresalgan aproximadamente de 2 a 3 mm más allá del lado estrecho del tapón. Introduce el tapón en el cuello de la botella.
- Se construye un generador de hidrógeno con un matraz Erlenmeyer de 250 ml con un tapón de dos agujeros. En uno se coloca un embudo cuya parte baja debe estar a pocos mm del fondo. En el otro se introduce un tubo acodado en el que se introduce una goma (que irá al tubo sobre la botella de plástico).
- Coloca 50 gramos de granalla de Zn el matraz erlenmayer y se añaden 75 ml de agua destilada. Se coloca el tapón sobre el recipiente y por el embudo se vierten 10 ml de ácido clorhídrico 6M*. El burbujear evidencia la aparición de gas hidrógeno. Unir el tubo de goma al tubo de cristal sobre la botella. Permitir que el gas hidrógeno fluya a través del tubo en la botella. Añadir partes iguales de HCl 6M para continuar la producción de hidrógeno hasta que el aire de la botella haya sido desplazado por el hidrógeno. El hidrógeno puede detectarse en la botella insertando una mano por debajo y comprobando que está más frío que el aire circundante.
- Cuando la botella esté llena de hidrógeno quitar el tubo de goma, el hidrógeno no se escapa porque es más ligero que el aire. Utilizando una cerilla encender el hidrógeno que se escapa a través del tubo de vidrio. El tamaño de la llama disminuirá lentamente hasta que el hidrógeno se consuma. Cuando se forma una mezcla explosiva de hidrógeno en la botella la llama desaparecerá repentinamente y detonará la mezcla con una explosión sorda y un fulgor amarillo.
* Para preparar un litro de disolución 6M, añadir 500 ml de ácido clorhídrico concentrado 12 M a 300 ml de agua destilada y diluir la disolución resultante hasta 1.0 litros Experimento 8 (E15): Producción de hidrógeno y oxígeno por electrólisis del agua Al electrolizar una disolución de sulfato de sodio Na2SO2 se produce una mezcla de hidrógeno y oxígeno. Un indicador muestra el cambio de pH en cada electrodo. Material 1,5 l de sulfato de sodio 1.0 M, Na2SO4 (para preparar 2 litros de disolución, disolver 284 gramos de sulfato de sodio anhidro en 1,7 litros de agua destilada y disolver la disolución resultante hasta 2 l), 60 ml de indicador azul de bromotimol al 0,04%, dos matraces de 2,2 litros, varilla agitadora, cuentagotas, aparato de Hoffman, fuente de alimentación capaz de producir 25 voltios a 2 amperios, velas, cerillas, tubos de ensayo (de 15 mm por 125 mm), astilla de madera. Procedimiento - Vierte 1,5 litros de disolución de sulfato de sodio 1.0 M en el vaso de 2 litros, añade 60 ml de indicador y agita la muestra. Si es necesario ajustar el color de la disolución a su valor neutro (verde para el bromotimol). Si la disolución de bromotimol es azul añade gotas de ácido sulfúrico 0,1 M y si es amarillo añade gotas de hidróxido sódico 0,1 M.
- Cierra las llaves de los brazos del aparato de Hoffman. Llena el bulbo del aparato con la disolución coloreada de sulfato de sodio. Abre la llave de uno de los brazos del aparato de Hoffman hasta que el brazo se llene con la disolución. Añade más disolución al bulbo si es necesario. Cierra la llave. Llena el otro brazo de la misma manera.
- Conecta los cables de la fuente de alimentación a los electrodos del aparato de Hoffman. Pon una etiqueta en el electrodo negativo que diga cátodo. En el positivo que diga ánodo.
- Conecta la fuente de alimentación y empezarán a subir burbujas por los brazos del aparato. El gas se desplazará en cada brazo del aparato desplazando al líquido. El volumen de gas en el cátodo es dos veces la del ánodo. La disolución en cada brazo tiene un color diferente. En el ánodo será amarillo y en el cátodo azul.
- Cuando el brazo del cátodo esté a los dos tercios lleno de gas, desconecta la fuente de alimentación y quita los cables. Enciende la vela con una cerilla. Sujeta el tubo de ensayo invertido sobre el tubo que tiene menor volumen de gas. Abre la llave para dejar que el gas atrapado escape al tubo de ensayo. Sella el tubo con el pulgar. Enciende la astilla de madera en la vela. Sopla cualquier llama en la astilla e introdúcela en el tubo de ensayo. Las ascuas se convertirán en llamas.
- De manera similar llena el otro tubo de ensayo con el gas del otro brazo del aparato. Inserta la astilla con ascuas en el tubo de ensayo. El gas explotará con un pop sordo.
- Vacía la disolución contenida en el aparato de Hoffman en el matraz de dos litros.
Experimento 9 (E16): Cohetes de corcho Materiales 2-3 ml de etanol al 95%, 2 clavos de 7 cm de largo, una botella de polietileno de 250 ml, corcho para cerrar la botella, bobina Tesla, 5 botellas con corcho, alambres de cobre, 2 clavos, metanol. Procedimiento 
- Construir el reactor que se muestra en la figura. Inserta cada uno de los clavos en un lado de la botella de polietileno de manera que las puntas estén a unos 0,5 cm.
- Vierte de 2 a 3 ml de etanol al 95% en la botella. Tapa la botella con el corcho.
- Enciende la bobina Tesla y acércala a la cabeza de uno de los clavos. La chispa que se produce en el interior de la botella hace detonar la mezcla de aire y vapor de etanol, haciendo que el corcho de la botella salte.
- Se conectan a continuación varias botellas que contienen aproximadamente 1 ml de metanol cada una y que están unidas por alambres de cable. En las botellas de los extremos hay dos clavos.
- Se toca uno de los clavos de un extremo de la columna de botellas con el Tesla. Los corchos vuelan por el aire.
ENERGIA Y REACCIONES QUÍMICASExperimento 1 (E17): Una reacción exotérmica. Calor de neutralización Comprobar el aumento de temperatura que se produce cuando se disuelven un ácido y una base y el enorme aumento de temperatura que se produce cuando reaccionan entre sí Material 300 ml de agua destilada, 200 ml de ácido clorhídrico 6M, 200 ml de NaOH 6M, termómetro de -10 a 110ºC, 3 vasos de precipitados de 300 ml, 3 probetas de 100 ml, 3 varillas agitadoras Procedimiento - Colocar el termómetro en un vaso de precipitados de 300 ml, añadir 100 ml de agua destilada y registrar la temperatura. Añadir a continuación 100 ml de ácido HCl 6M y agitar. En 2 minutos subirá aproximadamente 3ºC. - Quitar el termómetro y lavarlo con agua destilada, añadir a otro vaso de precipitados 100 ml de agua destilada, luego 100 ml de NaOH 6M y agitar. La temperatura aumentará 1ºC en dos minutos. - Introducir el termómetro en el tercer vaso de precipitados y añadir simultáneamente 100 ml de ácido y 100 ml de base. En esta ocasión la temperatura subirá 45º Experimento 2 (E18): Reacción endotérmica Comprobar un gran descenso de temperatura en una reacción endotérmica Materiales 32 g de hidróxido de bario octohidratado Ba(OH)2, 11 gramos de cloruro de amonio, o 17 gramos de nitrato de amonio, NH4NO3, vaso Erlenmeyer de 250 ml, termómetro de -38ºC a +50º C Procedimiento y análisis - Colocar las cantidades de hidróxido de bario y de una de las sales de amoniaco en el vaso y agitar el recipiente suavemente para mezclar los reaccionantes.
- Al cabo de unos 30 segundos puede apreciarse un olor a amoniaco y se forma una cantidad apreciable de líquido. El recipiente se enfría y en un ambiente húmedo se forma escarcha. La temperatura disminuye en 25º ó 30ºC en dos o tres minutos y permanece en -20ºC durante varios minutos...
Experimento 3 (E19): Barritas luminosas Producir energía luminosa y analizar la influencia de la temperatura Material Barritas luminosas, agua caliente, hielo, un termómetro, vasos de precipitados Procedimiento y análisis - Para observar la luminiscencia seguir las instrucciones que aparecen en el paquete de barritas luminiscentes (quitar la envoltura, doblar el plástico ligeramente para romper el delgado vial que hay dentro y agitar). Aquí se genera luz sin calor ni llama
- Para comprobar el efecto de la temperatura colocar una barrita en agua caliente (de no más de 70º para que el plástico no se funda) y otra en hielo. La intensidad de luz de esta disminuirá pero permanecerá brillando más tiempo.
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