DENSIDAD
Experimento: Columna de densidades
Para ilustrar las diferentes densidades en los líquidos, se pueden
echar varios líquidos con densidades variables en una probeta. Para
ver que no se mezclan deben verterse cuidadosamente. Una manera
de hacer esto es construir embudos con papel y dirigir el líquido
hacia un lado del cilindro exactamente por encima del líquido que ya
está en el cilindro. Los líquidos deben verterse lentamente en el
siguiente orden: sirope, glicerina, lavavajillas, agua, aceite vegetal,
alcohol de frotar.
Esta actividad puede extenderse a sólidos que se dejan caer y ver
donde acaban, en el fondo, en la parte de arriba o entre capas. Se
recomiendan los siguientes elementos: bola de naftalina, corcho,
trozo de madera de pino, trozo de plástico.
Experimento: ¿Flotan?
El Aluminio es un metal común ¿qué sucede si se llena una lata de
aluminio con agua y se coloca en un barreño con agua? Como el
aluminio es más ligero que el agua, por lo tanto flota.
¿Qué sucede con una lata de cocacola ligh y una de cocacola
corriente de la misma marca?. El azúcar disuelta en el agua en la
bebida que no es de dieta hace la lata más pesada y se hunde.
También el dióxido de carbono disuelto en el agua hace que las latas
floten.
COLOIDES O EMULSIONES
Experimento: El aceite y el agua no se mezclan
Se vierte agua en un vaso y luego aceite sobre el agua. Si se vierten
demasiado violentamente, en un minuto o dos el agua se hunde hacia
el fondo y el aceite sube hacia arriba.
Se puede verter primero agua en un vaso. A continuación se mezcla
colorantes para comida con el aceite. Se vierte el aceite
cuidadosamente, el aceite en la parte de arriba del agua. A medida
que las moléculas de aceite de cada gota se mueven alrededor de las
moléculas de colorante para comidas se ponen en contacto con el
agua y difuminan su color.
Experimento: Aceite, agua y detergente
Se colocan aceite y agua en una jarra, se pone la tapa y se agita.
Inicialmente parece que el aceite y el agua se mezclan ¿qué sucede si
se deja reposar? El aceite y el agua se separarán
¿Qué sucede si añadimos detergente a la mezcla de aceite y agua
antes de agitar. Como el detergente tiene un extremo polar para
unirse al agua y el lado no polar se une al aceite, esto evita que la
mezcla se separe. Es por lo que se utilizan detergentes para limpiar la
grasa y el aceite.
DISOLUCIONES
Experimento: ¿Se disuelven todas las sustancias en el agua?
Materiales
Dos copas transparentes, agua, sal, harina y una cuchara.
Procedimiento
Se llenan las copas con la misma cantidad de agua. Utilizando la cuchara, se echan las mismas cantidades de sal en una copa y harina en la otra y remover. ¿Qué diferencia se observa?
Aunque se pueda pensar que todas las cosas se disuelven en el agua,
esto no es cierto, como ocurre con la harina.
Experimento: ¿Qué le sucede a la sal cuando se echa en el agua?
Materiales
Copa transparente, sal, agua y una varilla agitadora
Procedimiento
- Llena la copa de agua hasta sus 3/4 partes.
- Echa algo de sal en la copa de agua y agita.
- Repite el proceso hasta que aparezca sal en el agua
Las soluciones constan de dos componentes, un disolvente y un
soluto. En este experimento, la sal es el soluto mientras el agua es el
disolvente. En una disolución, el disolvente "rompe" el soluto en
pequeños fragmentos del tamaño de una molécula que no se pueden
ver. Por esta razón el soluto (en este caso la sal) parece desaparecer
en el disolvente (el agua). El proceso continua hasta que la disolución
llega a ser una solución saturada. Cuando esto ocurre, el disolvente
no puede mantener más soluto y la sal empieza a aparecer en la
disolución.
Experimento: Solubilidad y temperatura
Materiales
Azúcar, sal, cucharas, agua caliente y agua fría
Procedimiento
- Poner iguales cantidades de agua fría en una copa y agua caliente
en otra. Echar una cucharada de azúcar en cada copa y al mismo
tiempo remover con la cuchara en ambas copas. Repetir el proceso
hasta que aparezca sal en una de las copas.
- Repetir lo anterior para la sal
En los dos casos ¿qué ocurre en cada copa?
La solubilidad es afectada en general por las condiciones físicas como
la temperatura. En general a mayor temperatura, más elevada es la
solubilidad, pero esto es menos cierto para la sal.
Experimento: Solubilidad de un gas y temperatura
Materiales
2 botes de bebida carbónica, 2 copas transparentes iguales,
refrigerador
Procedimiento - Deja una de las latas de bebida toda la noche y la otra a la
temperatura ambiente.
- Abre a la vez las latas fría y caliente y vierte cada lata en copas
diferentes. ¿Qué cantidad de burbujas salen de la bebida caliente y
de la bebida fría?
Habitualmente mayores temperaturas llevan consigo mayor
solubilidad. Sin embargo esto no es verdad cuando un gas es el
soluto. Elevar la temperatura aumenta la energía cinética de las
moléculas de gas. Esta mayor energía permite una mayor
probabilidad de escapar del disolvente.
Experimento: Sal y temperatura de ebullición
Materiales
Fuego, un recipiente metálico (un cazo), agua, termómetro, agitador
(vale una cuchara), sal
Procedimiento
- Llenar el recipiente de metal hasta aproximadamente sus 3/4 partes. - Echar sal en el recipiente y remover. Seguir echando hasta
que empiece a quedar sal en el fondo del recipiente.
- Sumergir el termómetro en el agua y dejarlo durante cinco
minutos.
- Colocar el recipiente en el fuego. Observar la temperatura a la que
hierve el agua.
Disolviendo sal en el agua se ven afectados los puntos de congelación
y ebullición del agua. En este experimento el punto de ebullición sube
con respecto al normal de 100 ºC al nivel del mar. De manera
semejante la adición de soluto baja el punto de congelación del agua.
Por eso se esparce sal sobre el agua para fundirla en invierno.
Experimento: Fr¡o salado
Materiales
Frasco estrecho, cuenco pequeño con hielo triturado (para obtenerlo
se pueden envolver los cubitos en un paño y golpear con un martillo),
toallitas o servilletas de papel, 1/4 taza de sal, un termómetro
Procedimiento
- Llena el frasco estrecho hasta 1/4 de su capacidad y sitúalo en el
centro del cuenco. Coloca el hielo en torno al frasco. Envuelve el
cuenco en las servilletas de papel. Introduce el termómetro en el
frasco y anota la temperatura inicial. Esparce la sal sobre el hielo
triturado. Dejar pasar 30 minutos y volver a leer la temperatura.
Cuando se esparce sal, el hielo extrae calor al disolverse y la
temperatura del agua desciende por debajo del punto de congelación.
SEPARACIÓN DE MEZCLAS Y DISOLUCIONES
Experimento: Cromatografía
Los componentes de una mezcla pueden separarse de diferentes
maneras debido a las diferencias en los tamaños e interacciones entre
las moléculas.
Materiales: Variedad de caramelos, mortero y almirez, una navaja, agua,
cuentagotas, un pequeño matraz, etanol y papel para cromatografía.
Procedimiento
- Rasca el revestimiento de colores del caramelo y tritúralo con el
mortero y el almirez. Añade una pequeña cantidad de agua para hacer un líquido coloreado.
- Haz gotear algo del líquido coloreado sobre una tira de papel de
filtro a aproximadamente dos centímetros del fondo. Coloca una pequeña cantidad de etanol en un matraz y mantén la tira en pie en el matraz de manera que la parte de abajo toque el disolvente.
Los colores se separarán sobre el papel según los diferentes colores alimenticios que se utilizan en los caramelos.
REACCIONES QUÍMICAS
Las mezclas y las soluciones no son producidas por reacciones
químicas. Pueden separarse por medios físicos. También conservan
sus propiedades químicas. Un cambio químico puede desprender calor, producir un producto de color diferente, un olor o una
explosión.
Algunos ejemplos de cambios químicos pueden ser los siguientes:
- Se coge una botella de un litro de plástico de refresco y poner
bicarbonato sódico en la botella. Poner vinagre en el globo, unir el
globo de manera que cubra la boca de la botella y dejar que el
vinagre caiga sobre el bicarbonato sódico. La mezcla empieza a burbujear y se desprende gas (dióxido de carbono) que infla el globo.
- Colocar una madeja de lana de acero en una jarra y cubrirla con
vinagre. Se producir acetato de hierro en aproximadamente 5 días si se deja sin mover. Se vierte una cucharada de mesa de acetato de hierro líquido en la segunda jarra. Añade una cucharada de amoniaco para casa y agitar. Esto producir una sustancia viscosa verde oscura. Y en esta, el amonio y el acetato de hierro se combinan para formar acetato de amonio e hidróxido de hierro. No se producen nuevos elementos. Hay un intercambio simple de materiales para hacer combinaciones diferentes. El amoniaco está con el hidróxido y finalmente con el acetato, el hierro primero está con el acetato y luego se convierte en hidróxido de hierro
Experimento: La combustión de una vela
Materiales
Vela, cerillas, plato, vaso alto
Procedimiento - Enciende la vela y vierte algo de cera en el centro del plato.
Rápidamente coloca la vela pegándola con la cera. Llena el plato
con agua hasta dos tercios.
- Enciende la vela. Coloca invertido el vaso sobre la vela colocado sobre el fondo del plato. A medida que la vela arde, el nivel de líquido en la probeta sube lentamente. La llama se extingue. En este momento el agua asciende más rápidamente en el vaso. En el aire hay un gas que mantiene la combustión... El aire es una mezcla de sustancias como el agua y la tinta, el azúcar o la sal disueltas en agua... 21% de oxígeno, 78% de nitrógeno... y otros como dióxido de carbono, vapor de agua... En la combustión se genera dióxido de carbono que impide la combustión.
Experimento: Dióxido de carbono apagavelas
Al mezclar el vinagre con el bicarbonato sódico en un vaso que alberga una vela encendida la vela se apaga.
Materiales
Una vela pequeña de cumpleaños, un vaso o una jarra limpia, vinagre
y bicarbonato sódico
Procedimiento
- Encender la vela y echar algo de cera en el fondo del recipiente de
vidrio y pegar la vela en él de manera que se mantenga derecha. El experimento funciona mejor si la punta de la vela está a alguna
distancia del borde del vaso, y si el recipiente es regularmente
estrecho.
- Esparcir el bicarbonato en el recipiente, evitando la llama tanto como sea posible. Alternativamente si tienes algo en lo que se pueda colocar la vela, colocar el bicarbonato en el recipiente antes de colocar la vela en él.
- Suavemente, verter algo de vinagre lo suficiente para producir
burbujeo.
- Observar la vela después de que se apague al cabo de un tiempo.
La reacción produce gas dióxido de carbono (CO2). De manera
diferente el gas oxígeno (O2), CO2 no arde con la llama. Es también
más "pesado" que otros gases que forman la atmósfera. Gas
nitrógeno (N2 ~75% de la atmósfera) tiene un peso atómico de 30;
el O2 -un peso de 32 (~20% de aire). CO2 tiene un peso de 44 (C =
12 uma + (2O = 2X16 uma) = 44). As¡ baja hacia el fondo del
recipiente cuando se va produciendo a partir de la mezcla vinagre/
bicarbonato. Si se crea bastante, alcanza el nivel de la llama. Cuando
la vela no puede continuar ardiendo se extingue.
Por esta razón muchos extintores de fuego utilizan CO2 para apagar
el fuego. Llenado el espacio alrededor del fuego con CO2, se sofoca el
fuego. Desgraciadamente necesitamos oxígeno para sobrevivir,
respirar CO2 nos sofocaría.
Experimento: Manzanas que se oscurecen
Se ver el efecto del oxígeno en el oscurecimiento de la fruta.
Materiales
Manzanas, tabletas de vitamina C, cuchillos plástico, rodillo de
amasar, bolsas de plástico.
Procedimiento
Cortar la manzana en rodajas. Colocar las tabletas de vitamina C en
bolsas de plástico. Utilizar el amasador para triturar las tabletas de
vitamina C. Esparcir algo del polvo en la mitad de los trozos de
manzana. Dejar las manzanas descubiertas durante una hora ¿Qué
sucede? ¿Por qué?
El trozo de manzana sin vitamina C se pone marrón, pero la sección
de la fruta con vitamina C tiene todavía el mismo color. Las frutas
como las manzanas, peras, y plátanos cambian de color cuando se
dejan al aire. Esto se produce por sustancias químicas llamadas
enzimas.
Las encimas se extraen de las células decoloradas y reaccionan con el
oxígeno para digerir la células de la fruta. El color y el gusto pueden
cambiar. La vitamina C detiene el oscurecimiento de la fruta al
reaccionar con la encima antes de empezar a digerir el oxígeno del
tejido de la célula.
Experimento: Refresco de limón
Material Bicarbonato sódico, agua, zumo de limón, 2 vasos, 2
cucharas de café. Procedimiento y análisis - Llena un vaso hasta la mitad con agua. Disuelve 1/2 cucharada
de café con bicarbonato sódico.
- Llena el segundo vaso con zumo de limón hasta la mitad. Utiliza
una cuchara de café limpia de bicarbonato en el zumo de limón.
¿Cuál es la reacción que se produce en el bicarbonato cuando
entra en contacto con el agua? Trata de producir refresco de
naranja o de manzana y comprueba si la reacción es diferente
¿Por qué el bicarbonato sódico reacciona con los ácidos para dar
dióxido de carbono? Experimento: Pelar un huevo Utilizando vinagre claro se quita la cáscara de un huevo crudo sin
romperlo.
Materiales Un huevo crudo, un recipiente con tapa, vinagre claro.
Procedimiento y análisis - Colocar el huevo en el vaso asegurándonos que existe mucho
espacio alrededor de él. Cubrir el huevo con vinagre claro y cerrar la tapa del recipiente.
- Observar el huevo durante las siguientes veinticuatro horas.
- Dejar el experimento en lugar seguro durante una semana.
Cada dos días, verter cuidadosamente el líquido desde el vaso,
y reemplazarlo con vinagre fresco.
- Cuando la reacción se ha completado, se tendrá un huevo que se mantiene con una única fina membrana.
El vinagre contiene un ácido débil, el ácido acético, que reacciona con el carbonato de calcio de la cáscara del huevo. Durante el tiempo del experimento el ácido se come la cáscara, produciendo pequeñas burbujas de dióxido de carbono. Cuando las burbujas dejan de aparecer, la reacción ha acabado.
Experimento. Disolver una roca Material: 3 pequeños vasos, zumo de limón, vinagre, agua, 3 trozos de tiza blanca Procedimiento - Llenar los vasos por separado, uno con zumo de limón, uno
con vinagre y otro con agua.
- Poner un trozo de tiza en cada uno de los vasos, sumergiendo parte de ella en el líquido. Colocar los vasos en lugar seguro para que nadie los vierta.
- Comprueba los vasos los siguientes tres o cuatro días y anotar lo que se observa. Cuando respiras desprendes dióxido de carbono (CO2) en el aire. Es uno de los gases que se encuentra en la atmósfera terrestre. Cuando el dióxido de carbono se disuelve en las gotas de lluvia se convierte en ácido y erosiona las rocas a lo largo del tiempo. Pero el dióxido de carbono es desprendido en grandes cantidades en nuestros coches y fábricas. Esto produce más lluvia ácida, y hace que la erosión ocurra más rápidamente en la superficie terrestre.
La tiza que se utiliza en este experimento está hecha de piedra caliza.
Cuando los ácidos reaccionan con la piedra caliza, se la comen y la
roca empieza a romperse. El limón y el vinagre son ácidos, y actúan
sobre la tiza. Son más fuertes que la lluvia ácida, y por ello la erosión
ocurre más rápidamente. Pero puede comprenderse como afecta a las
rocas e incluso a las montañas a lo largo de miles de años. La piedra
caliza se utiliza frecuentemente para hacer edificios y estatuas.
Experimento: Fabrica tu propio volcán Materiales Un recipiente de un rollo de fotos, un trozo de papel, 1/2 cucharada de bicarbonato sódico, agua. Procedimiento - Llenar el recipiente del rollo de fotos con agua, casi hasta la
parte de arriba.
- Dobla el papel en forma de "V" y coloca el bicarbonato en él.
- Echar el bicarbonato en el recipiente de películas, rápidamente, colocar la tapa y separarse. El bicarbonato reacciona con el agua y empieza a expandirse y
burbujear en el aire. Crea una presión en el recipiente y el único lugar
que tiene para ir es la parte de arriba. Así es como funciona el volcán.
El magma, o lava, dentro del volcán está esperando para entrar en
erupción hacia la superficie. Algunas veces rebosa y se desliza hacia
abajo, pero algunas veces la abertura del volcán queda bloqueada.
Cuando crece la presión dentro, el volcán arranca la tapa con una
erupción poderosa. Experimento: Transformar la leche en plástico Muchos plásticos están hechos de petróleo. Haremos un plástico
semejante utilizando leche y vinagre. Material Leche, un recipiente, vinagre Procedimiento - Colocar leche cremosa en el recipiente y calentar hasta que casi
hierva.
- Suavemente diluir unas pocas cucharadas pequeñas de vinagre. Seguir revolviendo hasta que tenga aspecto de goma.
- Dejar enfriar y lavar con agua corriente. Ahora ya se tiene su propio plástico que se ha hecho con el ácido
reaccionando con las sustancias químicas orgánicas de la leche. Experimento: Pasas danzarinas
- Añadir un recipiente con agua. Añadir un poco de vinagre - de 1/4 a
1/3 de copa (60 ml) - y dos cucharadas (10 ml) de bicarbonato
sódico. Disolver suavemente.
- Añadir unas pasas o bolas de naftalina. Mientras superficies se
mantengan regularmente rugosas, deber n empezar a oscilar hacia
arriba y hacia abajo.
Las superficies de las bolas de naftalina o las pasas retienen algo de
burbujas de dióxido de carbono. Cuando se acumulan bastantes
burbujas para levantar el peso de las pasas (o las bolas de
naftalina), sube a la superficie. Allí, algunas burbujas de aire escapan
a la atmósfera, y la pasa/bola, que es más densa que el agua, se
hunde hacia el fondo para empezar el ciclo de nuevo.
Experimento. Hacer brillar al cobre
Materiales
Varios monedas con cobre, toallas de papel, sal de mesa, vinagre,
cuentagotas
Procedimiento
Dobla la toalla de papel y colócala en la mesa. Coloca el penique
sobre ella. Cubre el penique con una capa delgada de sal. Echa un
poco de vinagre sobre la sal.
Procedimiento
El penique se vuelve brillante ya que cuando el vinagre se añade a la
sal, el ácido acético que contiene se produce ácido clorhídrico. Este
ácido fuerte remueve rápidamente la suciedad que reviste al cobre.
Con el tiempo, el cobre se corroer al combinarse con las moléculas
de agua, oxígeno y dióxido de carbono en el aire.
RECONOCER ÁCIDOS Y BASES
Algunos tintes actúan como indicadores - cambian de color
dependiendo de si se añaden un ácido o una base. Materiales Media lombarda, un recipiente, agua, una botella, un filtro y un
cuentagotas
Procedimiento - Trocea la media lombarda, colócala en el recipiente y añade
suficiente agua para que cubra la lombarda.
- Lleva el agua a ebullición y remueve durante 15 minutos. Echar
el agua en el filtro. El agua púrpura es el indicador.
- Coloca una pequeña cantidad de tinte indicador en tres
contenedores separados.
- Añade unas pocas gotas de vinagre o zumo de limón a una
muestra.
- Añade una pequeña cantidad de bicarbonato sódico otra
muestra. Comparar cada una de las mezclas con la tercera.
- Se pueden comprobar varios materiales comunes como: vinagre,
amoniaco claro, zumo de limón, agua, bebidas claras(7-Up,
Sprite), leche, sal, azúcar, leche de magnesia, antiácido, aspirina,
Tylenol, agua mineral (las pastillas como la aspirina pueden
golpearse cuidadosamente con un martillo y a continuación
disolverlas en agua destilada
¿Cómo neutralizar ácidos?
Materiales
Zumo de limón, bicarbonato, indicador del experimento anterior,
cuchara de mesa, cuentagotas, jarras, papel, lápiz y cinta adhesiva.
Procedimiento
- Echar aproximadamente unos centímetros de zumo de limón y
etiquetarlo como ácido. Poner dos cucharadas de café de
bicarbonato sódico.
- Añadir el indicador al zumo de limón hasta que se vuelva violeta
(esto muestra que es un ácido).
- Se utiliza el cuentagotas medicinal y añadir unas gotas de base
(bicarbonato sódico). Se va añadiendo una gota cada vez hasta
que se vuelva púrpura. Cuando esto ocurre la mezcla ya no es un
ácido
Cuando una base se mezcla con un áido se produce una sal. La
mayor parte de las salas son neutras. Experimento: Reacción exotérmica Material Un termómetro, un cuenco, una cucharada de levadura de
crecimiento rápido (de una droguería), 1/4 de copa de peróxido
de hidrógeno (agua oxigenada), una cuchara. Procedimiento - Mirar la temperatura del termómetro. Colocarlo en el bowl.
- Poner el peróxido de hidrógeno en el bowl, añadir la levadura y diluir con la cuchara. Ver lo que sucede y tocar los lados del fondo del cuenco. Esperar un minuto o dos, sacar el termómetro. ¿Qué temperatura muestra?
Esta es una reacción exotérmica. Cuando la levadura se mezcla con el
peróxido de hidrógeno, las moléculas de peróxido de hidrógeno se
transforman en oxígeno y agua. El cambio produce calor. Las burbujas que aparecen son de oxígeno.
Experimento: Reacciones endotérmicas Material Un termómetro, 1 cucharada de mesa de sales de Epsom (de una droguería), agua (ni caliente, ni fría), una cuchara, una jarra de tamaño medio. Procedimiento - Llenar la jarra con el agua templada. Colocar el termómetro en el agua y comprobar la temperatura de la jarra con las manos. Después de unos pocos minutos sacar el termómetro y leer la temperatura. Devolver el termómetro a la jarra.
- Disolver ahora las sales de Epsom con la cuchara. Tocar la
jarra de nuevo ¿Existe alguna diferencia?
- Después de un par de minutos, sacar el termómetro y ver la
temperatura. ¿se aprecia un cambio?
Se observa una reacción endotérmica. Cuando se añaden sales
de Epsom, que es sulfato de magnesio, al agua, se utiliza la
energía calorífica de agua para separar los iones de sulfato y
magnesio. VELOCIDAD DE REACCIÓN Experimento: Temperatura y velocidad de reacción
Ver como la temperatura afecta a la velocidad de reacción química. Materiales Dos copas, 2 tabletas de Alka Seltzer, agua, refrigerador. Procedimiento - Poner iguales cantidades de agua en ambas copas. Colocar una copa en el refrigerador durante aproximadamente treinta minutos y dejar el otro a la temperatura ambiente.
- Sacar la copa de agua del refrigerador y echar una tableta en cada una de las copas. Comparar la velocidad en la que cada tableta se descompone en cada copa. Todas las reacciones químicas se ven afectadas por el ambiente y en este caso por la temperatura. Para que las reacciones químicas ocurran las moléculas de las diferentes sustancias deben chocar con cierta velocidad. Cuando la temperatura aumenta las moléculas se mueven más rápidamente y las colisiones son más frecuentes, lo que aumenta la velocidad de la reacción. Experimento: Influencia de la superficie expuesta en la velocidad de reacción. Materiales 2 copas, 2 tabletas de Alka Seltzer, agua, cuchillo Procedimiento - Colocar cantidades iguales de agua a la misma temperatura en
ambas copas.
- Con el cuchillo, cortar una de las tabletas en pequeños trozos.
- Al mismo tiempo, colocar toda la tableta en una copa y colocar los fragmentos en la otra. Comparar la velocidad a la que se descomponen ambas tabletas?
Las reacciones químicas son interacciones que se ven afectadas por las condiciones físicas. Una de ellas es la cantidad de superficie expuesta. Experimento: Barritas luminosas Producir energía luminosa y analizar la influencia de la temperatura. Material Barritas luminosas, agua caliente, hielo, un termómetro, vasos de
precipitados. Procedimiento y análisis - Para observar la luminiscencia seguir las instrucciones que aparecen en el paquete de barritas luminiscentes (quitar la envoltura, doblar el plástico ligeramente para romper el delgado vial que hay dentro y agitar). Aquí se genera luz sin calor ni llama.
- Para comprobar el efecto de la temperatura colocar una barrita en
agua caliente (de no más de 70º para que el plástico no se funda) y otra en hielo. La intensidad de luz de esta disminuir pero permanecer brillando más tiempo.
ELECTROLITOS Y ELECTROQUÍMICA
Experimento: Una pila con zumo de limón
La electroquímica utiliza una reacción química para generar electricidad. Una pila ordinaria es un ejemplo de electroquímica en la
vida diaria.
Materiales
Limones, dos tiras de metales diferentes (hilo de cobre, tira de zinc o
un clip de papel de acero), trozos de cable fino, un reloj digital barato, y una bombilla de linterna.
Procedimiento
- El limón se hace rodar sobre una superficie dura para producir zumo en su interior. Las dos tiras de metal son necesarias para actuar como electrodos (alambre de cobre y una tira de cinc o un clip de acero).
- Introduce los trozos de metal en el limón colocándolos próximos pero sin tocarse entre s¡.
- Los electrones migrarán hacia un electrodo creando un terminal
cargado negativamente y el otro electrodo perderá electrones
convirtiéndose en un terminal positivo.
- Conectar dos limones en serie utilizando un alambre delgado. Un
sólo limón produce aproximadamente 0.7 voltios de electricidad.
Así dos limones producen bastante electricidad para alimentar un
reloj digital barato, que utiliza aproximadamente 1.5 voltios.
- Conectando más limones quizás se podría encender una bombilla de linterna. JABÓN
Experimento : Fabricar jabón
Material
Alguna clase de grasa, sebo o aceite, hidróxido de sodio (NaOH),
NaCl/pastillas de sal, Etanol, matraz y varilla agitadora, mechero
Bunsen u otros medios de calentar la disolución, moldes para hacer
barras de jabón.
Procedimiento: - Colocar 10 gramos de grasa (aceite o mantequilla) en un matraz.
- Lenta y cuidadosamente añadir 15ml de hidróxido de sodio 6M.
- Añadir 50ml de alcohol etílico.
- Calentar suavemente esta mezcla con calor suave, agitando hasta
que la base haya reaccionado completamente con la grasa (aproximadamente durante 20 o 30 minutos)
- Después que toda la base haya reaccionado, añadir 20 ml de agua, y agitar
- Enfr¡a la mezcla. Añade 12 g de cloruro de sodio (sal de mesa) a
50ml de agua. Vierte la mezcla enfriada de base y grasa en la mezcla
de sal de Na Cl .
- Deja la nueva mezcla enfriarse completamente. La pastilla sólida
que se forma es el jabón.
El jabón no es más que la sal de sodio de un ácido graso de cadena
larga:
CH3-(CH2)n-COONa
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'parte grasa' extremo "soluble en agua"
La idea que hay detrás es que la porción de hidrocarburo ("grasa")
disuelve la suciedad y los aceites mientras que el extremo iónico lo
hace soluble en agua. Esto permite eliminar la materia normalmente
insoluble.
Experimento: ¿Cómo actúa el jabón?
Observar como el jabón limpia la grasa
Materiales
Jarra de plástico con tapa, pequeño trozo de tela, detergente en polvo, grasa de cocinar, agua.
Procedimiento
Llena la jarra hasta la mitad de agua. Añade algo de detergente de
lavadora y agita la jarra hasta que la disolución esté jabonosa y
burbujeante. Echa un poco de grasa en la tela y colócala en la
disolución jabonosa. Coloca la tapa en la jarra y agita durante unos
pocos minutos. Saca la tela y observa. La mayor parte de la grasa se
ha debido de ir.
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